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中和について何となく理解したけど、中和の化学反応式が書けない。係数とかでいつも間違えてしまう人は多いですよね。今回は、化学学習者がつまずきがちな中和の化学反応式について、その作り方を丁寧に解説していきたいと思います。水ができない場合などの例外も取り扱っていますので、ぜひ最後までご覧ください。 ⭐︎中和とは ⭐︎ 中和の化学反応式の作り方 ⭐︎ まとめ ⭐︎中和とは中和とは、酸がもつ水素イオンH＋と塩基がもつ水酸化物イオンOH−が反応し、水H2Oを作る反応をいいます。中和が起こるとき、酸の陰イオンと塩基の陽イオンは互いに塩を作ります。よって中和反応とは、酸＋塩基→水＋塩の反応を…

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【化学基礎】中和の化学反応式の作り方を徹底解説！水ができない場合はどうするの？

今回は、 化学学習者がつまずきがちな中和の化学反応式について、その作り方を丁寧に解説 していきたいと思います。

⭐︎中和とは

中和とは、

酸がもつ水素イオンH＋ と 塩基がもつ水酸化物イオンOH− が反応し、 水H2Oを作る反応 をいいます。

中和が起こるとき、酸の陰イオンと塩基の陽イオンは互いに塩を作ります。

酸＋塩基→水＋塩

基本的には、水素イオンH＋1分子と水酸化物イオンOH−1分子がくっつくことにより、水分子H2Oが1分子生成します。

水素イオンH＋の数＝水酸化物イオンOH−の数

⭐︎ 中和の化学反応式の作り方

「途中式感覚で電離式を書いて、水素イオンH＋と水酸化物イオンOH−の数を合わせる」です。

例1：塩酸と水酸化ナトリウムの中和の化学反応式

塩酸 HCl → H＋＋ Cl−

水酸化ナトリウム NaOH → Na＋＋ OH−

中和の化学反応式 HCl ＋ NaOH → H2O ＋ NaCl

例2：塩酸と水酸化カルシウム

塩酸 HCl → H＋＋ Cl−

水酸化カルシウム Ca(OH)2 → Ca2+ ＋ 2OH−

塩酸 2HCl → 2 H＋＋ 2Cl−

中和の化学反応式 2HCl ＋ Ca(OH)2 → 2H2O ＋ CaCl2

例外：塩酸とアンモニアの中和の化学反応式

先に結論をいってしまうのですが、例外とは水分子が化学反応式には現れない式のことを指し、

例外になるのは、99%アンモニアが絡んでいるとき になります。

塩酸 HCl → H＋＋ Cl−

アンモニア NH3 ＋ H2O → NH4＋＋ OH−

化学反応式 HCl ＋ NH3 → NH4Cl

⭐︎ まとめ

中和とは、酸の出す水素イオンと塩基の出す水酸化物イオンが反応して、水と塩を作る反応である。

① 電離式を書く！

② 水素イオンと水酸化物イオンの数を合わせる！