化学の偏差値が10アップするブログ

そんな疑問をたくさん持っている受験生の方は多いはず。今回は、「極性分子と無極性分子の見分け方」を徹底解説したいと思います。極性の有無を判断できない学生の皆さん、ぜひ足を最後まで見ていってください。 ☆ そもそも極性とは ☆ 極性を知るために〜電気陰性度とは ☆ 極性分子と無極性分子の見分け方・二原子分子の場合（原子が2個の場合）・3原子以上からなる分子の場合 ☆ まとめ ☆ そもそも極性とは極性とは、プラスとマイナスの電荷の偏りがあることを意味します。分子の中でプラスマイナスの偏りがある分子のことを極性分子プラスマイナスの偏りがない分子のことを無極性分子と言います。 ☆ …

「原理」をしっかり学ぶことで、皆さんの化学の偏差値を上げる手助けをするブログ。主に高校化学の内容の解説や勉強方法を発信しています。

【化学基礎】極性分子と無極性分子の見分け方をわかりやすく解説

☆ そもそも極性とは

プラスとマイナスの電荷の偏りがあること

プラスマイナスの偏りがある分子のことを極性分子

プラスマイナスの偏りがない分子のことを無極性分子

☆ 極性を知るために〜電気陰性度とは

それが 電気陰性度 です。

電気陰性度とはなんなのかというと、

「共有電子対を引っ張る力の度合い」 のことをいいます。

※ 共有電子対 とは

原子と原子の間にお互いに共有しあっている電子のことを 共有電子対 と言いましたよね。

要するに電気陰性度とは、 「電子を引っ張る力」の度合いのことです。

つまり、 電気陰性度が大きい原子ほど、電子を強く引っ張ります 。

塩素 Cl ＞＞＞水素 H

電気陰性度はフッ素が最強

フッ素に近い位置にあればあるほど、電気陰性度は強い

☆ 極性分子と無極性分子の見分け方

① 二原子分子（2個の原子でできている分子）（つまり原子が2こ）か

② 三原子以上からできている分子（原子3個以上で分子を作っている）か

・二原子分子の場合（原子が2個の場合）

違う元素同士で分子を作っている場合 → 極性分子

同じ元素同士で分子を作っている場合 → 無極性分子

違う元素同士の場合、当然ですが、違う元素なので電気陰性度の大きさにも違いがあります。

例えば、フッ化水素だと、電気陰性度は フッ素 F ＞＞＞水素 H となっています。

なので、フッ素と水素の間の共有電子対は、フッ素側が自分の方向へと取り込んでいる状態です。

すると、マイナス（電子）を多く持っているフッ素はマイナスに帯電、マイナス（電子）を奪われている水素は相対的にプラスに帯電しますよね。

つまり、同じ分子内でも、フッ素がマイナス、水素がプラスに帯電している極性分子 となるわけです。

同じ元素同士なので、当然、電気陰性度は同じ大きさです。

よって、共有電子対を引っ張る力も同じなので、どちらの水素を見てもプラスにもマイナスにも帯電していません。

よって、水素分子は分子内で極性を持っていない、無極性分子 となります。

・3原子以上からなる分子の場合

正四面体、直線形の場合 → 無極性分子

三角錐、折れ線型の場合 → 極性分子

無極性分子の代表として、 直線型の二酸化炭素 を例に見ていきます。

炭素より酸素の方が、周期表でフッ素に近いので、電気陰性度は酸素＞＞＞炭素 です。

よって、 二酸化炭素は、原子間においては、極性が生じている ことになります。

酸素と炭素の間にある共有電子対は、酸素が自分の方向へと引き寄せているので、酸素がマイナス、炭素がプラスに帯電している状態です。

力の大きさが同じで、反対向きで、一直線上 にありますよね。

つまり、原子間で見ると確かに極性が生じているけど、分子全体で見ると、共有電子対を引っ張る力が打ち消しあっている（つり合っている）状態なのです。

よって、二酸化炭素は分子全体で見ると、電荷が生じていない（電荷を打ち消しあっている）ので、無極性分子 となります。

一方、極性分子の代表として、 折れ線型の水分子 があります。

酸素と水素の間にある共有電子対は、酸素が自分の方向へと引き寄せています。

共有電子対を引っ張る力の合力がゼロになっていません 。

よって、水分子は、原子間においても、分子全体を見ても電荷の偏りが生じている極性分子 となっています。

共有電子対を引っ張る力が打ち消し合うか、打ち消すことができないかは、分子の形に由来 しています。

なので、 分子の形がわかれば、極性の有無を判断することができます 。

☆ まとめ

・二原子分子の場合

同じ元素同士 → 無極性分子

違う元素同士 → 極性分子

・三原子以上からなる分子の場合

正四面体、直線形 → 無極性分子

折れ線、三角錐形 → 極性分子